酸塩基滴定

中和滴定の原理

中和滴定では、酸の出すH⁺と塩基の出すOH^-の物質量が等しくなった点で滴定終点に達します。Ma×Va×n_a = Mb×Vb×n_bの関係が成り立ち、ここでn_a、n_bはそれぞれ酸・塩基の価数です。1価の酸と1価の塩基の場合はMa×Va = Mb×Vbの関係が使用されます。